Что в характеристики гидроксида железа 2 неверно

Гидроксид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Fe(OH)₂.

Краткая характеристика гидроксида железа (II):

Химическая формула гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Не растворяется в воде и других растворителях. Растворимость в воде 5,2⋅10 −5 г/100 мл.

Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула амакинита Fe_0,7Mg_0,2Mn_0,1(OH)₂). Цвет минерала амакинита жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5-4, плотность 2,925—2,98 г/см³.

Физические свойства гидроксида железа (II):

Получение гидроксида железа (II):

В лаборатории гидроксид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:

При этом гидроксид железа (II) выпадает в осадок.

При этом гидроксид железа (II) выпадает в осадок.

Гидроксид железа (II) получают при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха.

Данная реакция образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа. Реакция протекает медленно.

Химические свойства гидроксида железа (II). Химические реакции гидроксида железа (II):

Гидроксид железа (II) – слабое основание. Проявляет также и слабые амфотерные свойства, реагирует с концентрированными щелочами.

1. реакция гидроксида железа (II) с ортофосфорной кислотой:

2. реакция гидроксида железа (II) с азотной кислотой:

Аналогично проходят реакции гидроксида железа (II) и с другими кислотами.

3. реакция гидроксида железа (II) с фтороводородом:

4. реакция гидроксида железа (II) с бромоводородом:

5. реакция гидроксида железа (II) с йодоводородом:

6. реакция гидроксида железа (II) с гидроксидом натрия:

7. реакция гидроксида железа (II) с хлоридом аммония:

В результате реакции образуются хлорид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор хлорида аммония.

8. реакция гидроксида железа (II) с бромидом аммония:

В результате реакции образуются бромид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор бромида аммония.

9. реакция гидроксида железа (II) с йодидом аммония:

В результате реакции образуются йодид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор йодида аммония.

10. реакция гидроксида железа (II) с кислородом:

В результате реакции образуются метагидроксид железа и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется гидроксид железа (II) в виде суспензии. Реакция протекает при кипении. Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.

11. реакция гидроксида железа (II) с кислородом и водой:

В результате реакции образуется гидроксида железа (III). Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.

12. реакция гидроксида железа (II) с метагидроксидом железа:

В результате реакции образуются оксид железа (II,III) и вода. Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.

13. реакция термического разложения гидроксида железа (II):

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O (t = 150-200 o C).

В результате реакции образуются оксид железа (II) и вода. Также образуются примеси: железо Fe, оксид железа (II,III) Fe₃O₄.

Применение и использование гидроксида железа (II):

Гидроксид железа (II) используется:

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

гидроксид железа (II) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида железа (II)
реакции с оксидом натрия

Источник

помогите с химией, прошу. хоть что-нибудь решите

1)При взаимодействии с водой образует кислоту:
1) Na2O 2) P2O5 3) NO 4) ZnO

2)При взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида кальция образуются:
1) металл и кислота 2) вода и соль 3) оксид металла и водород
4) соль и водород

3) В растворе гидроксида калия будет растворяться оксид:
1) магния 2)меди 3) алюминия 4) углерода

4) оксид меди IIвзаимодействует с:
1) K2O 2) Na2CO3 3) H2SO4 4) H2SiO3

5) Оксид серы (VI) не взаимодействует с:
1) P2O5, HNO3 2) H2O, KOH, 3) MgO, ZnO 4) H2S, Na2O

6) Гидроксид бария образуется при взаимодействии:
1) Ba + H2 2) BaO + H2S 3) BaO + H2O 4) BaO + H2

7) В реакцию с соляной кислотой вступает:
1) медь 2) сульфат бария 3) оксид серы (IV) 4) карбонат кальция

8) Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) Zn, CuO 2) Fe(OH)2, O2 3) Mg, HCl 4) BaCl2, H2S

9) С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ:
1) оксид магния и гидроксид цинка 2) оксид серы (VI) и угольная кислота
3) сероводородная кислота и барий 4) хлороводородная кислота и водород

10) С раствором карбоната калия реагирует:
1) оксид магния 2) оксид углерода (II) 3) сульфид меди (II) 4) азотная кислота

11) сумма коэффициентов в реакции между оксидом калия и ортофосфорной кислотой:
1) 7 2) 10 3) 6 4) 4

12) Признаком реакции между раствором нитрата серебра и хлороводородной кислотой является:
1) выделение газа 2) растворение осадка 3) выпадение осадка 4) появление запаха

Источник

Гидроксид железа(II)

белые или светло-зелёные кристаллы

Гидрокси́д желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)₂, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Содержание

Нахождение в природе

Гидроксид железа(II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe_0,7Mg_0,2Mn_0,1(OH)₂). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³. [1]

Физические свойства

Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8·10 −6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки. [2] [3]

Химические свойства

Гидроксид железа(II) вступает в следующие реакции. [2]

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:

Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:

При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):

В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид дижелеза(III)-железа(II) (Fe₃O₄).

В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид дижелеза(III)-железа(II):

Эти реакции также происходят (медленно) в процессе ржавления железа.

Получение

Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со щёлочью, например:

Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:

Применение

Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Гидроксид железа(II)» в других словарях:

Гидроксид железа — Гидроксид железа: Гидроксид железа(II) Fe(OH)2 Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 Cписок значений слов … Википедия

Гидроксид железа(III) — Общие Систематическое наименование Гидроксид железа(III) Традиционные названия Гидроокись железа Химическая формула Fe(OH)3 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия

Железа гидроксиды — Существуют: Гидроксид железа(II) Гидроксид железа(III) Метагидроксид железа … Википедия

Гидроксид натрия — Гидроксид натрия … Википедия

Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия

Железа глюконат — Статья инструкция. Текст данной статьи практически полностью повторяет инструкцию по применению лекарственного средства, предоставляемую его производителем. Это нарушает правило о недопустимости инструкций в энциклопедических статьях. Кроме того … Википедия

Источник

Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)₂, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Содержание

Нахождение в природе

Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe_0,7Mg_0,2Mn_0,1(OH)₂). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³. [1]

Физические свойства

Химические свойства

Гидроксид железа (II) вступает в следующие реакции.

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа (II)):

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата (II) натрия:

Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:

При нагревании разлагается с образованием оксида железа (II):

В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид железа (III)-железа (II):

4 Fe(OH)₂ + O₂ ⟶ 4FeO(OH) + 2H₂O Fe(OH)₂ + 2FeO(OH) → 600−1000∘C (Fe II Fe₂ III )O₄ + 2H₂O Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.

Получение

Гидроксид железа (II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа (II) со щёлочью, например:

Образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа:

2Fe + 2H₂O + O₂ ⟶ 2Fe(OH)₂ Также гидроксид железа (II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов(например хлорида натрия) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде: Fe + 2H₂O ⟶ Fe(OH)₂↓ + H₂

Применение

Гидроксид железа (II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.

Источник